A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

A. 核电荷数大小：c>d>b>a

B. 简单氢化物的热稳定性：b>c

C. b能分别与a、c、d形成具有漂白性的物质

D. c与a形成的化合物分子中，各原子均达到8电子稳定结构

（1）碳汇过程中能量的转化形式由__________能转化为___________能；据相关资料表明，每1m3林木,大约能吸收能量为1.88×107kJ，大约可以吸收CO2______吨；葡萄糖燃烧的热化学方程式为：_____________ 。

（2）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1

CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－b kJ·mol－1

则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝______ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

（3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样是一种温室气体 ,在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能:

①反应:N2(g)+3F2(g)＝2NF3(g)ΔH=_________________

②下列说法中不正确的有_____________

A.过程:N2(g)2N放出能量

B.过程:N+3FNF3(g)放出能量

C.使用催化剂能减小反应的ΔH

A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

C.乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯

D.苯与液溴混合后撒入铁粉

【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A. 反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极

B. 反应时，甲中石墨电极发生还原反应

C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

A．白酒 B．食醋 C．酱油 D．白糖

（1）有机物P的合成路线如下。

已知：（R、R’、R”代表烃基或氢）

① A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是_______。

② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是_______。

③ 由D生成有机物P的反应类型是_______。

（2）有机物L的合成路线如下。

已知：

① 生成E的化学方程式是_______。

② 与有机物M发生加成反应， M的结构简式为_______。

③ F含羧基，化合物N是_______。

④ 生成有机物L的化学方程式是_______。

（3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下：

写出聚合物甲的结构简式：___________。

（1）方案1：通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。

② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：

（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。

② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。

③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

（资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）

A. 天然水都可以直接饮用

B. 夏天或发烧时，人体靠出汗来降低体温

C. 水是一种很好的溶剂

D. 符合生活饮用水卫生标准的水，可以安全饮用

①C2H5OH②CH3COOH(aq)③H2O

A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①