A. HNO3在反应中失去电子

B. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2

C. 发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4

D. 每1 mol HNO3参加反应，有3 mol电子转移

A. 、 是质量数和电子数相等的两种微粒，中子数也相等

B. 原子的质子数与中子数差50

C. 35Cl和37Cl两者互为同位素

D. 当氘原子转变为氕原子发生了分解反应

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是_____________

（2）A池中Zn是_____极，电极反应式为________；Cu是______极，电极反应式为______________，A中总反应的方程式为________________________。

（3）B池中总反应的方程式为________________。

（4）C池中Zn是____极，电极反应式为_____；Cu是______极，电极反应式为____________。

A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2→6CO2+6H2O

B.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O

C.A+BC+D；△H＜0

D.强碱与铵盐反应

【题目】下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
A.通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D.都能跟碱溶液反应

A.MgCl2B.Cl2C.HClD.NaOH

已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；

请回答下列问题：

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________。

（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_______________________________。

（3）该厂结合本厂实际,化合物X最好选用_________

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3

（4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是_______________________。

（5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是________________________________。

②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_____________________________________。

（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为_____________。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）

A. W2-、X+ B. X+、Y3+

C. Y3+、Z2- D. X+、Z2-

【题目】过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题：

（1）仪器C的名称是_______________；仪器C中冷水流入口是_____(填a或b)；

（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；

（3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；

（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；

（5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。

你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号），实验方案是_________________________。

（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。（结果保留小数点后两位）提示：CH3COOOH + 2I-+ 2H+ = I2 + CH3COOH + H2O）

【题目】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )
A.该实验表明FeCl3有还原性
B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明SO2有漂白性
D.反应后溶液酸性增强