（1）若a是CuCl2溶液，则：

①X的电极名称是___________，电极反应式是_________________________。

②在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为__________色。

（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式是______________。在X极附近观察到的现象是_____________。

②该电解池总反应式是___________________________________。

（3）若a是400mL2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重1.28g(该极无气体放出)，电解后溶液体积不变，则溶液的pH为__________，阳极可收集标况下气体__________mL。

A. 6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+

B. 在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C. 14g氮气中含有7NA个电子

D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4

（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分别改变下列条件：①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序号)。

（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________________________。

（3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式)，将NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)。

（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

①当向含相同浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时，_______先沉淀(填离子符号)，

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种淀共存时， =__________。

（1）在这8种物质中，属于电解质的有____________________

(用相应的化学式表示，下同)。

（2）这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；②______________；③____________；④________________；⑤______________。

②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为_____________，反应B________________(填“属于”或“不属于”)离子反应，反应D的化学方程式为_______________。

A.饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒

B.二氧化硅用于制造太阳能电池

C.氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去

D.用医疗垃圾中的废塑料生产一次性水杯

（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_______(填代号)方法即可得到A。

a．重结晶 b．蒸馏 c．萃取 d．加水充分振荡，分液

（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的最简式为_________，若要确定其分子式，是否必需有其它条件_______(填“是”或“否“)，已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为________。

（3）若质谱图2显示B的相对分子质量为74,红外光谱如图3所示，则B的结构简式为_________，其官能团的名称为_________。

（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g．计算混合物中A和B的物质的量之比_________。

已知: ①H3BO3电离：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+

②反应1: H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O

③反应2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa

(1)H3BO3是____元酸，NaH的电子式为_______________。

(2)NaBH4与水剧烈反应放出H2。反应的化学方程式为________________。

(3)反应1属于______(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。

(4)“水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH4与水的反应。在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是_________。

(5)“分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。操作甲是_____________。

(6)上述流程中可以循环使用的物质是____________。

(7)以惰性电极电解Na[B(OH)4]与NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。阴极的电极反应式为___。

A. 曲线b代表ClO-

B. HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47

C. pH=7时,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)

D. 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大

A.红磷转化为白磷，属于物理变化

B.石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

C.O2和O3分子式不同，结构相同

D.单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体

【题目】无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是

A. 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4

B. 粗导管d也可换成细导管

C. e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷

D. 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯