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【题目】常温下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol .L-1MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA (),理由是 _

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a,则a 7( > ”、“,< =),用离子方程式表示其原因: ____________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系_________。

(4)K 点对应的溶液中,c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(>”“<“=”);若此时溶液的 pH = 10,则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1

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【题目】用石墨电极完成下列电解实验。

实验装置

实验现象

a处试纸变蓝;

b处变红,局部褪色;

c处无明显变化;

d处试纸变蓝

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A. a为电解池的阴极

B. b处有氯气生成,且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C. c处发生了反应:Fe-3e= Fe3+

D. d处:2H2O+2e=H2+2OH

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【题目】已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),下列说法中错误的是()

A. 加入水后溶解平衡不移动

B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol/L

C. NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀,可以减少沉淀损失

D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行,说明溶解度:AgCl>AgBr

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【题目】下列实验中,所选装置或实验设计合理的是

A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质,并获得Na2CO3固体

B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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【题目】下列关于各图象的解释或得出结论正确的是(  )

A. 图甲表示0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1醋酸溶液的滴定曲线

B. 图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C. 根据图丙所示可知:石墨转化为金刚石吸收热量,石墨比金刚石稳定

D. 图丁表示反应2SO2+O22SO3t1时刻只减小了 SO3的浓度

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【题目】某化学电源的工作原理如图。下列说法不正确的是( )

A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积,提高对气体的吸附能力

B. 通H2的电极作负极,发生氧化反应

C. 通O2的电极发生的电极反应:O2+4e-+4H+=2H2O

D. 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA

B. 常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为NA

C. 标准状况下,11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA

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【题目】下列关于物质性质的描述中,不正确的是

A.S:淡黄色固体B.Cl2:有氧化性C.HCl:只有酸性D.Na:银白色固体

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【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 该反应的平衡常数的负对数(-lgK值随温度(T的变化曲线如图所示,下列说法错误的是

A. C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638

B. 该反应的△H>0

C. NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态

D. 30 ℃时,B点对应状态的v()v()

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1NA

B. 100mL98%(p=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热,充分反应后转移的电子数为1.84NA

C. 4.0gH218OD2O的混合物中所含质子数一定为2NA

D. 标准状况下,2.24L苯中含有的碳碳键数为0.6NA

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同步练习册答案