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【题目】下列有机物中,属于烃的衍生物的是(

A.乙酸B.乙烯C.D.甲烷

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【题目】已知反应:5KIKIO33H2O=3I26KOH。其中,还原剂是____________(填化学式)。若反应中消耗1molKIO3,则生成I2____________mol,转移电子的物质的量为____________mol

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【题目】XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是

A. 原子半径:WZYX

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWX

C. 四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低

D. W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质

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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH+H2

B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液;Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OH=CO32-+ H2O

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【题目】下列关于乙醇的说法中,不正确的是

A.官能团为—OHB.能与NaOH溶液反应

C.能与Na反应D.能与CH3COOH反应

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【题目】8NH3+3Cl2 ===6NH4Cl+N2,反应中氧化剂和还原剂的质量比是( )

A. 8:3 B. 213:136 C. 34:213 D. 213:34

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【题目】下列物质中所含氢原子数最多的是( )

A. 2mol CH4 B. 3mol NH3 C. 4mol H2O D. 6mol HCl

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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是

A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物

C. H2C2O4发生氧化反应 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

1稀硫酸应放在___________中(填写仪器名称.

2本实验通过控制ABC三个开关将仪器中的空气排尽后,再关闭开关______、打开开关_______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由_________________

3该实验使用铁粉,除反应速率可能太快外,还可能会造成的不良后果是__________________

4FeSO4溶液中加入(NH42SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH42SO4·FeSO4·6H2O] (式量为392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

为洗涤(NH42SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是__________

A用冷水洗 B先用冷水洗,后用无水乙醇洗

C30%的乙醇溶液洗 D90%的乙醇溶液洗

为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗高锰酸钾溶液体积/mL

25.52

25.02

24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________.滴定终点的现象是_____________________.通过实验数据计算的该产品纯度为______________(用字母ac表)上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是_______

A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质浓度降低

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【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素.霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.

(1)SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________

(2)NOxSO2在空气中存在下列平衡:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=﹣113.0kJmol1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=﹣196.6kJmol1

SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3

①写出NO2SO2反应的热化学方程式为_________

②随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是_____

(3)提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施.

T温度时,在1L的密闭容器中加入2.0mol SO21.0mol O2,5min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,该反应的平衡常数是____

②在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是_____(填字母).

a.温度和容器体积不变,充入1.0mol He b.温度和容器体积不变,充入1.0mol O2

c.在其他条件不变时,减少容器的体积 d.在其他条件不变时,改用高效催化剂

e.在其他条件不变时,升高体系温度

(4)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气.如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

①电解饱和食盐水的化学方程式是________________

②用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是_________

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是___________

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