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    【题目】某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸馏水，假定溶液 总体积 V 总 =V1 +V 2 +V 3 ．并测得混合液中三种离子物质的量浓度 分别为：K＋：0 .1 mo l /L ，Al3＋：0 .1 mo l /L，SO42－：0 . 2 mo l / L ， 则 下 列 判 断 正 确 的 是（ ）

    A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸馏水

    B. 混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO42－浓度数值

    C. 三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1

    D. 混合液中 K2SO4 物质的量等于 Al2(SO4)3物质的量的一半

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    【题目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）

    A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

    C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

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    【题目】某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是

    A. ab表示阳离子交换膜，cd表示阴离子交换膜

    B. 阳极的电极反应式为S2--2e-==S↓，阳极区有淡黄色沉淀产生

    C. 阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+，阴极区溶液pH降低

    D. 当电路中转移1mol电子时，会有11.2L(标准状况)的气体生成

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    【题目】甘油具有吸水保湿性能。工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:

    下列说法中正确的是

    A. ①②③均为取代反应

    B. CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)

    C. 流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色

    D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面

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    【题目】已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. 该反应只有在加热条件下才能进行

    C. 反应物的总能量高于产物的总能量

    D. 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量

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    【题目】0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）

    A. B.

    C. D.

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    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

    A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

    B.乙醇与乙酸存在相同官能团

    C.乙烷能发生加聚反应

    D.米酒变酸的过程涉及了氧化反应

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    【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是

    A. PbO2是电池的负极 B. 铅蓄电池属于一次电池

    C. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 电池放电时，溶液酸性增强

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    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

    A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B. 用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

    C. 用碱式滴定管量取烧碱溶液20.3 mL

    D. 用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

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