A. H+ 、 Cl- 、 OH- 、 Na+

B. Fe3+ 、NO3- 、S2-、 Na+

C. Ba2+ 、Al3+ 、 K+ 、 〔Al(OH)4 〕-

D. NH4+ 、CO32-、 K+ 、Cl-

A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+

B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

A.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料

B.天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水

C.所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

D.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

已知：

（1）A的名称是________。

（2）B中含有的官能团是________。

（3）D的结构简式是________。

（4）反应①的化学方程式是________。

（5）反应②的反应类型是________。

（6）反应③的试剂和条件是________。

（7）由K生成L反应的化学方程式是________

（8）

写出中间产物的结构简式： 中间产物Ⅰ ______ ， 中间产物Ⅱ ______。

A. 转移0.5 mol电子 B. 生成0.5 mol Cl2

C. 参加反应的HC1为1.6 mol D. Cl2是还原产物

A.用铁粉代替铁片B.用浓硫酸代替稀硫酸

C.向反应体系中滴加少量CuSO4溶液D.适当升高溶液温度

（1）为除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化学式)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________，然后再加入适量的__________调整溶液的pH到______，使Fe3+转化为Fe(OH)3。

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。

已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。

（1）Br2的电子式是______。

（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。

ⅰ. Br2 +H2OHBr +HBrO；

ⅱ._____；

ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_____。

（3）LiBrO3是生产过程中的副产物。

①用化学方程式表示生成改副产物的原因：______。

②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全转化。

③常用硫脲除去LiBrO3，反应的化学方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，选用硫脲除杂的优点是_______；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_______。

I.KCl作电解质

（1）一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：

石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。

5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K。按图-2进行实验。

①石墨电极上的电极反应式是________。

②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是_______。

③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是_______。

（2）其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图-4进行实验

①盐桥的作用是_______。

②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：_______。

II.KOH作电解质

（3）用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（），没有沉淀产生。

①铁电极上OH-能够放电的原因是______。

②阳极生成的总电极反应式是______。

③某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完整，证实推测成立。

______

A.由于铝的金属性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝

B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质

C.根据金属的活泼性不同，采用不同的金属冶炼方法

D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应