A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

A.汽油是以石油为原料加工而成的

B.乙醇可以由粮食中的淀粉转化而成

C.推广车用乙醇汽油可节省石油资源，减轻大气污染，改善大气环境

D.乙醇是一种不可再生能源

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 ________________________________________

②______________________________________________________

（2）写出下列物质的结构简式

①对二甲苯________________________________________

②2-甲基-1,3-丁二烯________________________________________

【碱式碳酸铜的制备】

称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。

(1)配制CuSO4溶液时，滴加稀硫酸的作用是__________________________________。

(2)用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是_____________________________________。

【实验探究】

同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

请按要求答下列问题：

(3)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时间气体N2,然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。通入N2的作用是____________，N2的电子式为____________。

(4)点燃A处酒精灯后，能观察到的现象是_________________________________。

(5)装置C中所发生反应的离子方程式为_____________________________________。

(6)同学们查阅文献得知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_________________(选填下列字母代号)。

a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2

c．相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

(7)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2。取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH2O。则该蓝绿色固体的化学式为___________。

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，K为此反应化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

根据以上信息推断以下说法正确的是(　　)

A. 此反应为放热反应

B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C. 温度升高H2的体积分数减小

D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

回答下列问题：

(1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是_________________________________。

(2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为________________；“烘炒”时所用坩埚的材质可以选用_______(填字母)。

a．石英 b．氧化铝 c．硅酸盐陶瓷 d．铁

(3)已知水溶过程中无化学反应发生，通入CO2使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应，则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。

(4)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃,其原因是_________________；将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。

(5)流程中可以循环利用的物质是___________________。

(6)用CO2歧化法将K2MnO4转化为KMnO4属于传统工艺，现代工艺多采用电解法，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_________________；与“CO2歧化法”相比，“电解法”的显著优点是____________________。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的电子排布式为____________________；LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_________________。

②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为____________。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

①NH3BH3中是否存在配位键__________(填“是”或“否”)；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为__________。

②B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作___________(选填下列字母序号)。

a．切削工具 b．钻探钻头 c．导电材料 d．耐磨材料

(3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

①若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________________；

②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______________。

(4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示：

①该金属元素是___________(填元素符号)．．

②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为__________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好

C. 关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好

(1)一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。

己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1

则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是__________________________________，该反应的平衡常数表达式为K=_________________________。

(2)研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1和4∶1时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示，则：

①一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．4v逆(N2)=v正(O2)

b．混合气体的密度保持不变

c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d．单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molN≡N键

②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3·s)。

③曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是___________，做出该判断的理由是___________。

(3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。已知，温度为323K时，在浓度为5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_______________________________；增大压强，NO的转化率__________(填“提高”、“不变"或“降低”)。