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【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分挟持装置已略去）进行实验：
（1）写出实验室用固体制取氨气的化学方程式___________________________。
（2）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。
（3）B装置中的干燥剂可选用________（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。
（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________（填“C”或“D”），试纸颜色变为___________。
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，发生的化学反应是____________可观察到的现象是____________。
（6）F装置的作用是____________，装置中倒扣的漏斗是为了_____________________。
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【题目】由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是（ ）
A. △H > 0 ，△S > 0 B. △H > 0 ，△S < 0
C. △H < 0 ，△S > 0 D. △H < 0 ，△S < 0
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA
B. 5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA
C. 一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA
D. 0．2molNH3与0.2molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
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【题目】木炭在氧气中燃烧C(s)+O2(g)=CO2(g)反应中，反应前氧气的浓度2mol/L，30秒后，氧气的浓度降低到0.6mol/L，则计算：
(1)O2的反应速率多少___？
(2)计算生成CO2的浓度为多少___？
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）元素③形成的单质的电子式为_________；元素②形成的最高价氧化物的结构式为________。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_________（填化学式），沸点最高的是__________（填化学式）。
（3）元素⑩在周期表中的位置_________；该元素的单质主要用途________（填一种）。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________(填化学式）。
（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。
（6）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程__________________。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH＝2K2FeO4+6□+8H2O。下列说法不正确的是
A. 每转移1mole－，可以得到33g K2FeO4
B. □处的物质应为KCl
C. 该反应中铁元素的化合价升高
D. 氧化性：Cl2＞K2FeO4
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