(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2，则试剂加入的先后顺序是_____(填序号)。

(3)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的，则铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。

【题目】单质碘在水中的溶解度较小，且溶解较慢。实验室配制碘水时，往往将碘单质加入稀KI溶液中。该溶液中存在平衡： 。该反应的平衡常数K随温度变化规律如图所示。下列说法中，正确的是

A. 向上述体系中加入CCl4，平衡不移动

B. 25 C时，向上述体系中加入少量I2，平衡向右移动，平衡常数大于680

C. 该反应的平衡常数表达式为

D. 该反应的正反应为放热反应

A.化石能源物质内部贮存着大量的能量

B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能

C.燃料燃烧时只能将化学能转化为热能

D.电能是常用的二次能源

(2)用化学用语填空：

氯原子的结构示意图_____；Na2O2中氧元素的化合价为_____；5个磷酸根离子_____；

(3)NH4+的摩尔质量为_____。

A. 淀粉 B. 纤维素 C. 维生素 D. 蛋白质

A. “金属(M)空气电池”放电过程的正极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 比较Mg、Al、Zn三种“金属—空气电池”，“Al—空气电池”的理论比能量最高

C. 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区

D. 在“M—空气电池”中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

（1）联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时大量放热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H1= —285.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g) = N2H4(l) △H2= + 50.6kJ/mol

则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_______________________。

（2）利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)△H>0

①一定温度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4平衡转化率为66.67%，0~4min内，用H2表示的该反应速率v(H2)=___________。保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正 ___v逆(选填“>”“<”或“=”)。

②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。

若x为温度，则曲线，____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n(HCN)与温度的关系；

若x为压强，则曲线____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n(HCN)与压强的关系。

（3）NH3能够形成Ag(NH3)2+。

已知溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)==Ag(NH3)2+(aq)，常温下该反应平衡常数K1=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K2=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=____________。

（4）硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①电极A的电极反应式为__________________________________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应离子方程式为________________________________。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填字母，下同)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；

已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是____________。

A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋

（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为________________________________________________________________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水，该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。

（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－20，假设溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，当pH应为______时开始生成沉淀。

A. 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100

B. 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂

C. 图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

D. 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

H2C2O4 HC2O4－+H+ Ka1

HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大