A. 电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极

B. Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- ＝ Fe2+

C. Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过

D. 贮罐中发生的离子反应为：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42-

A. 苯甲酸()分子中所有原子不可能在同一平面上

B. 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

C. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

D. 篮烷（结构简式如图）的一氯代物有4种（不含立体异构）

【题目】现有200mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L－1 ，c（Cl－）=1.3 mol·。要使Mg2+转化成Mg（OH）2，并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液

A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL

A. 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA

B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NA

C. 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NA

D. 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA

A.酸性：HClO4>HBrO4B.稳定性：HF>HClC.碱性：KOH>NaOH>LiOH D.原子半径：S>Si

【题目】下列物质的分离方法不正确的是（　　）
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法从沙里淘金

A. AB. BC. CD. D

A.尽可能使用无毒无害的原材料

B.尽可能减少生产过程中的能量消耗

C.治理产生的污染优于防治污染的产生

D.尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的合成路线

实验(一)： 热稳定性

利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A 和B中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。

（1）B装置的作用____________；要检验A中红色固体是否为Fe2O3，应该选用的试剂是____________(填化学式)。

（2）加热A中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是______________。

（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式__________________。

实验(二)：氧化性

Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：

（4）设计实验a的目的是_____________________；实验c的结论是_____________________________。

（5）实验b涉及反应的离子方程式为____________________________________。

（6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的_____________________有关。

A. 在任何条件下，纯水都呈中性

B. 在任何条件下，纯水的pH=7

C. 在95℃时，纯水中 c（H+）＜l0﹣7mol/L

D. 向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低