A. c（Z）=0.4 mol/L B. c（X2）=0.2mol/L

C. c（Y2）=0.4mol/L D. c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是____________。

（2）①、③反应的离子方程式：

①_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

（3）有人认为③用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，这种气体为______。该离子反应方程式为：________。

A. 不锈钢 B. 青铜 C. 硬铝 D. 石英

A. Fe3+→Fe2+B.Mn2+→MnO4－C.Cl－→Cl2D.N2O3→HNO2

已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

请回答下列问题：

（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________（用化学方程式表示）。

（3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。

（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。

（5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是______________________________________。

（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。

A. 图中T2一定大于T1

B. 图中b点速率一定大于d点速率

C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a

D. 加入催化剂可以使状态d变为状态b

（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O2、CO2，写出反应的离子方程式：________。

（2）导管a的作用是________。

（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________（填K1、K2、K3，下同），打开________。

（4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________。

（5）b中装的固体试剂是________。

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

【题目】下列说法不正确的是（　　）
A.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
B.胶体粒子的直径在1～100 nm之间
C.胶体一定是混合物
D.将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3胶体

A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgO

C.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热