A. 简单离子的半径：e>d>b>c B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：e>d>a

C. 简单氢化物的沸点：b>d>c D. 简单离子的还原性：b>e>d

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）；

（3）实验①和②的结果表明_______________________________；

（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2＋起催化作用；假设二： ；假设三： ；……

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）

（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。

请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数： 。若滴定结束后读数时仰视，测定结果 （填“偏大”“不影响”或“偏小”）

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积 （填“大”“小”或“相同”）

（2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为 mol/L

（3）缓冲溶液中存在的平衡体系有： 、 、

此时溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。

（4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：

请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。

（5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

【题目】将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。

（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。

（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。

（4）该反应的△H__________0（填">"，"<"或"="）

（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。

A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子

B. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

C. 14 g氮气中含NA个氮原子

D. 18 g水中所含的电子数为8NA

A. 右侧电极反应方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

B. 左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜

C. 可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作

D. Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等

【题目】（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________________________________。

（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_______________。

（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：__________________________________________。

② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。写出铁电极处的电极反应式：_____________________________。

A. 表面皿 B. 唐三彩 C. 秦兵马俑 D. 蒸发皿

A. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同

B. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

C. 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大

D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

A. 电流方向：电极Ⅳ → ○ → 电极Ⅰ

B. 盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液

C. III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体

D. NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠