A.露置在空气中，容器内酸液的质量减轻

B.浓硫酸能与甲烷反应

C.常温下都能用铝制容器贮存

D.在面包实验中浓硫酸只体现脱水性

已知：①Ga性质与铝相似。

②lg2=0.3，lg3=0.48。

③如下表所示。

（1）写出Ga的原子结构示意图______________________________。

（2）滤渣1的成分为________________________。

（3）加入H2O2的目的( 用离子方程式和适当语言回答) ____________________________________。

（4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于1×10-5 mol/L即认为该离子已完全除去，问操作B调节pH的范围是________________________。

（5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是_____________________ (用离子方程式解释)；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么? ________________________；如何检测Fe(OH)3洗涤干净? ________________________。

（6）在工业上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应方程式：____________________________________。

A.碳B.钠C.镁D.铝

A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3

D.液氨、石灰水、水银

A．淀粉 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．纤维素

①反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1。

③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低。

⑤在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

⑥反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则 △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。

A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥

(1)该溶液中溶质的质量分数_______；

(2)该溶液中溶质的物质的量浓度_______；

(3)取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多少_______？

A. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该反应的速率．

B. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

C. 室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/L

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

A.A
B.B
C.C
D.D