A. 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2

B. 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NA

C. 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA

D. 在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

（1）烟气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） H < 0 平衡常数K1

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H < 0 平衡常数K2

4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=__________（用K1、K2表示）。

（2）利用CO可将NO转化为无害的N2，其反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

在容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入物质的量之比为1:1的NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

① 甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

② T ___ 300℃，该反应的△H______0（填“>”或“<”）。

③ 甲容器达平衡时α（NO）=_______。

丙容器达平衡时c（NO）可能为________0.4mol/L（填“>”、“=”或“<”）。

④ 已知甲容器CO的体积分数 (CO)随时间t的变化如图，画出其他条件不变，绝热条件下， (CO)随时间t的变化示意图。_____________________

（3）处理含镉废水常用化学沉淀法。以下是几种镉的难溶化合物25℃时的溶度积常数： Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16，

回答下列问题：

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________

a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体；继续滴加至液溴滴完；装置d的作用是________________。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______________________________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________________________________________ 。

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中可行的是________(填字母)。

A.重结晶 B.过滤

C.蒸馏 D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是________(填字母)。

A.25 mL B.50 mL

C.250 mL D.500 mL

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是__________（填物理变化、化学变化）；

（2）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为________________________________，其中氧化剂是_______还原剂是________。尾气处理的离子方程式为______________________________。

（3）工业上制备漂白粉的化学方程式___________________________________。

（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用方程式或化学式回答下列问题：

将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色______________________________（化学方程式）其中，变红后褪色是因为有_________（化学式）生成具有漂白性；

将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成__________________________。（离子方程式）

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D. 该物质遇FeCl3溶液显紫色

A.氢氧化钠与盐酸的反应属于放热反应

B.能量变化是化学反应的基本特征之一

C.原电池是将电能转化为化学能的装置

D.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量

资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。

回答下列问题：

（1）水合肼的制备

有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置A的作用是_______。

③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________

（2）碘化钠的制备

i. 向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；

ii．继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

iii．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

iv．将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。

④步骤i适宜采用的加热方法是_________， 该步骤反应完全的现象是_________。

步骤ii中IO3－参与反应的离子方程式为________________________________。

⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

⑥本次实验产率为__________。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是________________________________________________。

⑦ 某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性___________________________（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）

【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
A.化合反应均为氧化还原反应
B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
D.BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质

【题目】有机物N（）是一种常见的有机合成中间体，在生产中用途广泛。以有机物A为原料合成M和N的路线如下所示：

已知：I.

II.

请回答下列问题:

（1）A分子中共面的原子数最多为________个，-CN的电子式为_______________。

（2）②的反应类型为________________， E分子中所含官能团的名称为____________，G的结构简式为_____________________。

（3）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________，写出M在酸性条件下水解的化学方程式_________________________________。

（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2的共有______种，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:1:2:6的一种同分异构体的结构简式:____________________。

（5）结合信息，写出用E和乙醇为原料制备化合物N的合成路线：（其他试剂任选）_____________

（1）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有__________________。

a．KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg

（2）半导体材料氮化镓由Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ。镓在周期表中的序号_____________，写出该反应的热化学方程式_________________。

（3）工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示，已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

①电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有______________

②已知精炼时阴极反应：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。阳极的电极反应方程式：___________________________________；

Ⅱ．用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

（4）步骤I温度不能过高。因为：_______________________________。

（5）步骤II中发生反应4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2。

写出后者反应的离子方程式______________________________________。

（6）上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______________________ 。