回答下列问题：

（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为__________________。

（2）步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________。

（3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25℃时，Ka(HCN) =6.25×10-10。

①HCN的电子式为__________________。

②25℃时，反应CN-+H2OHCN+OH-的平衡常数K=_____________________。

③含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_____________________________________。

（5）近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________。（列式计算说明）。

据图回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的浓度为____________；

（2）标准状况下，通入CO2体积是____________；

（3）所得溶液中溶质的成分和物质的量之比为_______________________（溶质成分用化学式表示）。

已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；

②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)；

③磷酸银可溶于硝酸；

④PCl3和POCl3的相关信息如下表：

实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下：

Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）如下：

（1）装置C中盛装PCl3的仪器名称为_______________________；氧气氧化PCl3的化学方程式为_______________________________。

（2）仪器组装完成后，检查装置B气密性的方法是_______________________________。

（3）装置B的作用有________________________________（回答两点）。

（4）装置C的反应温度控制在60-65℃之间，原因是____________________________________。

Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的实验步骤：

①实验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取1.3300 g的POCl3粗产品（杂质不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液；

③加入少量硝基苯，用力摇动，静置；

④加入指示剂，用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。

（5）滴定过程中选择的指示剂为___________溶液。

（6）步骤③的目的是___________________________________________________。

（7）测得产品中POCl3的纯度为__________%。

A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

（1）基态氟原子的价电子排布图为________________；用Mg或Ca还原UF4可得金属铀，其氧化产物MgF2的熔点高于CaF2，原因是_______________________________；

（2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑

①NH4HF2中存在的微粒间的作用力是__________（填选项字母）。

A.离子键 B.配位键 C.共价键 D.范德华力

②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（填元素符号）。

（3）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑

①分解产物中属于非极性分子的是_________（填选项字母）。

A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O

②反应物中的CO32-的空间构型为_____________。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则CO32-中的大键应表示为______________。

③HN3（氢叠氮酸）常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：。则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为______________、_______________。

（4）UO2的晶胞结构如图所示：

①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的___________空隙中。（填“立方体”、“四面体”、“八面体”）

②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为___________g·cm-3（列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。

A. 图①可表示可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0

B. 图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，两极产生的气体物质的量相等

C. 图③可表示可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH >0

D. 图④可表示压强对可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，且乙压强大

A.H2OB.CO2C.MgCl2D.Cl2

【题目】对于恒定容积的密闭容器中进行的反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，平衡后只改变下列条件，有关叙述正确的是

A. 加入少量A物质，平衡正向移动，正反应速率加快

B. 加入少量B物质，平衡正向移动，逆反应速率减小

C. 充入氩气（不参加反应），平衡逆向移动，逆反应速率加快

D. 升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快

（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 饱和NaCl溶液