A. 钠 B. 酒精 C. 氧化钙 D. 硝酸铵

A. 分别取等体积a、b两点溶液，完全中和需同浓度NaOH溶液的体积V(HX)=V(HY)

B. b、d两点溶液中由水电离产生的H+浓度

C. 相同条件下，a、b、c、d、e五点溶液的导电性大小顺序为：a>b=d>c>e

D. 加入NaOH溶液，可以使d点c(Y-)增大、c(H+)减小

（1）R元素在周期表中的位置是_____________，其基态原子的电子排布式为[Ar]_______。

（2）如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_______(填标号)。

（3）化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型是____________，1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ键与π键的数目比为__________________。

（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为_____。

（5）某R的氧化物晶胞结构如图所示。该物质的化学式为_______________。已知该晶体密度为pg·cm-3，距离最近的两个原子的距离为dpm，则R的相对原子质量计算表达式为___________________________(已知lpm=10-12m，阿伏加德罗常数为NA)。

（6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_______________________。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1。一定条件下，CO与H2合成甲烷的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)△H

则△H=________；该反应能自发进行的原因是_____________________________________。

（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

反应II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应I，开始时容器体积为2L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1。10min达到平衡，则反应I的化学平衡常数为______________(结果保留一位小数)。

②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应II已经达到平衡状态的是________________(填序号)。

A.容器内CO2的体积分数不再变化 B.当CO2和H2转化率的比值不再变化

C.当水分子中断裂2NA个O-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键

D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变

（3）用KOH作电解质的CO碱性燃料电池(如图2)作电源，用惰性电极电解含CN-废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_____________；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去1molCN-时，理论上两电极区溶液的质量差为______g。

（4）工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)△H =-29kJ·mol-1 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是__________________________。

下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:

（1）“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为___________。

（2）“除铁”时，先加入适量H2O2氧化Fe2+，理论上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=____；再加入NiO以调节溶液的pH。应控制pH的范围为__________________。

（3）“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是_______。

（4）“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为_________________。使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是____________________。

（5）“滤液”主要成分与过量CO2反应的离子方程式为__________________________。

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

A. 升高温度，可能引起c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为

C. 该温度下，加入HCl可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B. 常温下，0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子数目为0.4 NA

C. NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比为2∶1

D. 常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

A. c(H+) B. c(CH3COO-)

C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值

A. 蒸发氯化钠溶液B. 将盐酸滴入碳酸钠溶液中C. 蔗糖溶解D. 磷在氧气中燃烧