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【题目】炒菜时,加酒又加醋,可使菜变得味香可口,原因是

A. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成

C. 有酯类物质生成 D. 有醇类物质生成

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【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

(1)方案1:通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝。反应的离子方程式是_______,说明氧化性Ag+>Cu2+

(2)方案2:通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

实验

试剂

编号及现象

试管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ.产生黄色沉淀,溶液无色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ.产生白色沉淀A,溶液变黄

经检验,Ⅰ中溶液不含I2,黄色沉淀是________

经检验,Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂,白色沉淀ACuI。确认A的实验如下:

a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________(填离子符号)。

b.白色沉淀B________

c.白色沉淀AAgNO3溶液反应的离子方程式是____,说明氧化性Ag+>Cu2+

(3)分析方案2Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,设计实验如下:

编号

实验1

实验2

实验3

实验

现象

无明显变化

a中溶液较快变棕黄色,b中电极

上析出银;电流计指针偏转

c中溶液较慢变浅黄色;

电流计指针偏转

(电极均为石墨,溶液浓度均为 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)

a中溶液呈棕黄色的原因是_______(用电极反应式表示)。

实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验证实了该依据,实验方案及现象是_______

方案2中,Cu2+能氧化I-,Ag+未能氧化I-的原因:_______

(资料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

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【题目】中国有句古语:“一方水土养一方人”,饮水是提供人体必需的矿物质和微量元素重要途径之一。在天然无污染的泉水中,含有Cu、K、Ca、Zn、P、Mg、Na、Fe等人体必需元素,其中属于大量元素的是

A. Cu、K、Ca、ZnB. K、Ca、P、MgC. P、Cu、Na、FeD. Ca、Zn、P、Mg

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【题目】现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可以鉴别它们,这种试剂是(  )
A.盐酸
B.NaOH溶液
C.氨水
D.KSCN溶液

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【题目】SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域,回收废气中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ

用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

方法Ⅱ

Fe2+Fe3+催化下,用空气(O2)SO2氧化为H2SO4

(1)方法Ⅰ的过程如下。

制备Al2(SO4)x(OH)y

Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末,调pH3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解(填离子符号,下同),二是沉淀一部分_______

吸收:Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______(写化学式)。

解吸:加热②中产物,产生SO2,Al2(SO4)x(OH)y再生。

(2)方法Ⅱ中,在Fe2+催化下,SO2、O2H2O生成H2SO4的化学方程式是______

(3)方法Ⅱ中,Fe2+的催化过程可表示如下:

:2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

: ……

写出ⅱ的离子方程式:______

下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向FeCl2溶液滴入KSCN,无变化

b.向FeCl2溶液通入少量SO2,滴入KSCN,颜色变红。

c.取b中溶液,_______

(4)方法Ⅱ中,催化氧化后,采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L(已换算为标准状况)废气中的SO21%H2O2完全吸收,吸收液用下图所示装置滴定,共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

H2O2氧化SO2的化学方程式_______

废气中残留SO2的体积分数为_______

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【题目】2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地用煤制乙醇的过程表示如下。

(1)Cu(NO3)2是制备催化剂X”的重要试剂。

气体A_________

实验室中用Cu(NO3)2固体配制溶液常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用: ________

③NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_________

(2)过程a包括以下3个主要反应:

I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H1

II.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) △H2

III.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H3

相同时间内测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇的选择性= )如下图所示。

已知:△H1<0。随温度降低反应I化学平衡常数的变化趋势是________

下列说法不合理的是_______

A.温度可影响反应的选择性

B.225℃~235℃,反应I处于平衡状态

C.增大H2的浓度,可以提高CH3COOCH3的转化率

为防止反应III”发生反应温度应控制的范围是____________

185℃,上述反应中CH3COOCH3起始物质的量为5mol,生成乙醇的物质的量是____

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【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(  )

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

水煤气

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

胆矾

盐酸

碳酸钙

D

胆矾

水蒸气

氯化铜

碳酸钠


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】“1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知氮化镓中镓是第ⅢA族元素,则氮化镓的化学式可能为(

A.GaNB.Ga2N3C.Ga3N2D.GaN2

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【题目】下列说法不正确的是(  )

A. 化学变化过程是原子的重新组合过程

B. 化学反应的焓变用ΔH表示,单位是kJ·mol-1

C. 化学反应的焓变ΔH越大,表示放热越多

D. 化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的

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【题目】下列说法中错误的是(  )

A. 从1L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol·L-1

B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物质的量浓度是1mol·L-1

C. 0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl总数为3×6.02×1023

D. 制成0.5L 10mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)

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同步练习册答案