（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1-等杂质，选择装置_____________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________________。

（3）装置A中①的名称是______________，进水的方向是从__________（填“上”或“下” ）口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是________________________________，后再打开下端活塞。

【题目】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
A.都是白色的固体
B.都能和水反应形成强碱溶液
C.都是碱性氧化物
D.焰色反应的颜色都是紫色

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

【题目】等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（　　）
A.2：3
B.3：2
C.1：1
D.1：6

A. 凡是能溶于水有甜味的物质都属于糖类 B. 糖类都能发生水解反应

C. 油脂、糖类都属于高分子化合物 D. 葡萄糖属于单糖

（1）有机物P的合成路线如下。

已知：（R、R’、R”代表烃基或氢）

① A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是_______。

② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是_______。

③ 由D生成有机物P的反应类型是_______。

（2）有机物L的合成路线如下。

已知：

① 生成E的化学方程式是_______。

② 与有机物M发生加成反应， M的结构简式为_______。

③ F含羧基，化合物N是_______。

④ 生成有机物L的化学方程式是_______。

（3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下：

写出聚合物甲的结构简式：___________。

【题目】控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池，下列判断错误的是

A. 反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2

B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生还原反应

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 平衡时乙中溶入碘后，甲池的石墨电极为正极

(1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是 ____________mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ______________g。

(2)_____________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______________。

(4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ________。

（1）求所得盐酸的物质的量浓度_____

（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度_____

（3）将（2）的溶液取出500mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）_____

A.乙烷和乙烯可用溴水加以区别

B.乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷的反应属于取代反应

C.可以用分液的方法分离乙醇和水

D.有机化合物都能燃烧