A.氢氧化铁胶体B.HCl溶液C.NaOH溶液D.K2SO4溶液

A. 均存在电离平衡和水解平衡

B. 存在的粒子种类相同

C. c(OH－)前者大于后者

D. 分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，pH均增大

（2）甲醇催化脱氢制甲酸甲酯的反应为:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H =a kJ·mol-1

①已知 :CO(g)+ l/2O2(g)=CO2(g) △H1 =-283kJ·mol-1

2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4 H2(g) △H2 =-386kJ·mol-1

2CO(g)+2 H2(g)=HCOOCH3(g ) △H3 =-134kJ·mol-1

a=_________________。

②在310℃下，将2mol 甲醇置于VL恒容密闭容器中，反应20 分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。从开始到平衡时甲醇的平均反应速率为____ mol·L-1·min-1，若平衡时气体总压为P总=5×104Pa，Kp=_______。(已知: Kp是用平衡气体分压代替平衡浓度求得的平衡常数。气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。若在310℃下，将2mol 甲醇置于VL恒压密闭容器中，反应到达平衡时甲醇的分压______氢气的分压(填“>”，“=”或“<”)。

（3） 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是: 通电将Co2+ 氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如图所示装置模拟上述过程，请写出:

①阴极的电极反应式_______________________________________。

②除去甲醇的离子方程式为_________________________。

（1）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示：

装罝③仅有一个反应条件与①不同，该条件为_______________，实验②平衡时H2的转化率为_____________；

（2）肼是一种具有强还原性的无色油状液体，可用作燃料。

①在火箭推进器中装有胼(N2H4)和液态H2O2，已知0.4mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。

②肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。已知肼在101kPa、25℃条件下的燃烧热为624kJ·mol-1，如果此燃料电池的能量转化率为50%，当消耗空气2.24L（已折算为标准状况下体积）时，则此电池产生的电能约为_________kJ。（假设空气中氧气的体积含量为20%，产物为液态水）

（3）肼又称“联氨”，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，肼第一步电离反应的平衡常数值为____________.（已知：N2H4+H+N2H5+ 的K=8.7×107；KW =1.0×10-14）

则下列分析都正确的组合是( )

①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1

③III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：1

④IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

根据实验所得数据，有关说法正确的是

A. 无色气体的质量为0.2g

B. 原混合物中铁的质量为7.0g

C. 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol

D. 反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol

（1）①中反应的离子方程式是_____________________________。

（2）③中的反应为: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) K2FeO4(s)+2NaOH(aq)，能生成高铁酸钾的可能原因是____________；用饱和KOH 溶液的目的除了减少K2FeO4的溶解外，还有_____________。

（3） 提纯粗K2FeO4采用的方法是___________________(选填“萃取”、“蒸馏”、“重结晶”)。提纯过程中溶解粗K2FeO4 固体应选用__________(填序号)。

A.水 B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液

（4）某温度下，高铁酸钾溶液在不同pH 下的分解曲线如图所示。为延长高铁酸钾溶液的保存时间，可采取的措施是________________；完成pH>7 时的化学反应方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________，____________________

（5）用高铁酸钾处理污水，能去污、杀菌、消毒，且自身被还原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。现用两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分别加入30mg K2FeO4，相同温度下最终去除效果见下表。

已知: 化学需氧量(COD) 指的是: 在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧气的亳克数，以mg·L-1表示。该指标也作为污水中有机物含量的综合指标之一。由甲苯引起的1L 污水，当去除率为73.24%时，理论上需高铁酸钾_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理论上需要的m (Na2FeO4 ) 大于实际用量，说明Na2FeO4 去除有机污水的原理除了氧化作用外，另一个原因可能是_____________________________。

（1）装置连接好后，加入药品前需进行的操作是____________________________________。

（2）使用恒压分液漏斗的目的是_________________；仪器B 的作用是_________________。

（3）A 中反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

C 中反应的化学方程式是_______________， 冷水浴的目的是_________________________。

（4） 实验中持续通入空气能稀释生成的ClO2并将其排到C处。若空气的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。

（5）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH≤2.0 时，ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:

①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。

②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:

步骤1: 准确量取VmL 上述水样加入锥形瓶中。

步骤2: 调节水样的pH________。

步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。

步骤4: 加入少量淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1mL。

根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为____mol/L( 用含字母的代数式表示)。

A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：2：1 D. 3：2：1

两种离子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

现对某工业废水进行检测并做沉降处理，请回答下列问题：

(一)取样该工业废水，检测其中铬的含量。

步骤Ⅰ: 取25.00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂。步骤Ⅲ：将一定体积的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作，滴定结果如下：（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）

步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行pH调节、过滤等处理，回收沉淀，滤液倒入下水道。

（1）步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；

（2）步驟Ⅱ判断滴定达到终点的现象是___________________________；

（3）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_________________；

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管

（4）25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O72- 的物质的量为___________mol.

(二）还原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-

该方法的工艺流程为：

（5）能说明第①步反应达到平衡状态的是_____________；（填字母代号）

a. Cr2O72- 和CrO42- 的浓度相同

b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c. 溶液的颜色不变

（6）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（7）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH应调至___________。