【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（　　）
A.陶瓷
B.金刚石
C.水晶
D.大理石

A.HClB.CO2C.CaCl2D.H2SO4

A.NaB.AlC.SiD.Cl

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）

（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________（填编号）；水只作还原

剂的反应是___________（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_________（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是___________（填编号）。

（3）根据你的理解,氧化还原反应的特征是_____。

A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是_________，氧化产物是________，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______；如果3mol的NO2完全反应，应转移____________个电子。

（Ⅱ）现有以下物质：（填序号）

① 铜 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固体 ⑤ 蔗糖

以上物质中能导电的是______________，以上物质中属于电解质的是____________，以上物质中属于非电解质的________________。

②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。

③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_____）

A．天平砝码己锈蚀 B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．转移溶液时有溶液溅出 D．定容时仰视刻度线

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号)。

①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。

2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

下列说法不正确的是

A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

A. 木炭燃烧 B. 铝热反应 C. 氯化铵与消石灰反应 D. 氢氧化钠与硝酸反应

A. △H>0的化学反应一定不能自发进行

B. 反应2NO2(g)N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

（1）现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：_____________________，基态Ga原子核外有______种运动状态不同的电子。

（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为_________，中心原子的杂化类型为________；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_______________________。

（3）铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。

①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。

②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。

③1 mol Bipy中所含σ键______mol。

（4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为__________。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为________________。