A.NH3的浓度增大，N2、H2浓度比原来小B.NH3的浓度增大，N2、H2的浓度也比原来大

C.正反应速率增大，逆反应速率减小D.该变化不能用勒夏特列原理解释

A. X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物溶液中

B. W、X、Z的简单离子均能促进水的电离

C. W的氢化物与X、Y、Z的氧化物均不反应

D. 原子半径:X>Y>Z>W

A. 1∶9 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 11∶1

A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深

C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压

D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温

【题目】已知 (a)、 (b)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A. a、b的一氯代物分别有5种和3种(不考虑立体异构)

B. a、b中所有原子均可能处于同一平面

C. a、b均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D. a的同分异构体只有b一种

(2)等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合，离子方程式为：_____。

(3)H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式_______________________。

(4)制备氢氧化铁胶体的离子方程式________________。

A.降温、降压B.升温、降压C.降温、增压D.升温、增压

【题目】—定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )

A. c1：c2=4：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2

C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的转化率相等

A.该正反应为吸热反应B.该正反应为放热反应

C.降温后CO的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变化

请根据以上信息回答下列问题：

(1)画出A的原子结构示意图：_______________________________________，

(2)写出下列物质的化学式： H：__________、乙：________________，

(3)C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_____________。

(4)写出反应①的离子方程式：反应①______________________________；

(5)写出反应②的化学方程式：反应②___________________________________；

(6)检验溶液E中阴离子的常用方法是____________________。