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【题目】用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为:Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是
A. 放电时,正极区pH增大
B. 充电时,Pb电极与电源的正极相连
C. 放电时的负极反应为:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
D. 充电时,当阳极质量增加23.9g时,溶液中有0.2mole-通过
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图b表示0.100 0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C. 图c表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D. 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时刻反应物转化率最大
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【题目】将11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某浓度的稀H2SO4中,再投入5.6 g铁粉收集到1.12 L H2(标准状况),同时,Fe与Fe3O4均无剩余。为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L
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【题目】甲、乙两烧杯中盛有物质的量浓度相等的盐酸、氢氧化钠溶液各1 L,分别向其中加入等质量的铝片,反应完全后,甲中产生H2的体积为2.24 L,乙中产生H2的体积为3.36 L(气体体积均在标准状况下测定),则下列判断正确的是
A. 甲、乙中铝都有剩余
B. 铝片的质量是1.8 g
C. 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol/L
D. 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.2 mol/L
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【题目】将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液
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【题目】下列说法正确的是
A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 放热反应发生时不必加热
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