A.3molB.4molC.5molD.6mol

A. 充电时，阳极的电极反应式为3I-－2e-=I3-

B. 离子交换膜只能让阳离子通过而不能让阴离子通过

C. 放电时，当转移0.5mol电子时，NaI溶液中增加NA个Na+

D. 放电时，高聚物发生氧化反应

（1）写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_____________________________________。

（2）长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是______________________。

（3）25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_______________（填“是”或“否”）

（4）写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式________________________________，计算常温下该反应的水解平衡常数为_____________________，NaHC2O4溶液的pH____7 （填“＞”、“＜”或“=”）

（5）向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式________________________________________。

（6）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强________________________________________。

（1）根据反应2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设计原电池如图。电流计显示电流方向为：a→b。

①电极B为____________，电解质溶液C为_____________。（填标号）

A,碳棒 B.铜片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液

②A电极的电极反应式为________________________________________。

③用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有11.2mL气体（标准状况）产生时，该电池有__________________molFe3+被还原。

（2）NaFeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。制取装置如图。已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。

①Na2FeO4中铁元素化合价为_____________ Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。原因是_________________________________________________。

②电极Ni为_________________（填“阳”或“阴”）极。为使该装置能持续反应，离子交换膜应为__________________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

③阳极反应式为_______________________________________。

（2）某强氧化剂RO4- 能将Na2SO3氧化成Na2SO4，已知含2.0×103 mol RO4- 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为_______价。

（3）按体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的体积为_____L。

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________③_________

（2）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4，简述选择理由_________________________________。

（3）操作过程③包括如下几步：

A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； C．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．静置、分层； F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； G．旋开活塞，用烧杯接收溶液； H．从分液漏斗上口倒出上层液体。

a．上述F步操作的目的是：_____________________________

b．最后碘的CCl4溶液是通过_____________________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出仪器名称b__________，冷却水从____进入（填A或B）,最后碘留在_________________里。（填仪器名称）

A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2

B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C. 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-

D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化

回答下列问题：

（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_______________________。

（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。

（3）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

（4）实验过程中测得数据如下表：

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

（5）滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________。

②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A.锥形瓶洗涤后未干燥

B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管

C.酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡

（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目__________。

（2）该反应中，Mg发生了__________反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。

（3）还原产物是_________，HNO3表现了__________________。

（4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为________。