（1）A 室混合气体的物质的量为______，所含分子总数约______。

（2）实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的______倍。

（3）若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为______。

A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a

已知：i. 氨基甲酸铵：白色固体，易分解，易水解；甘氨酸亚铁：易溶于水，难溶于乙醇。

ii. 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。

iii. 柠檬酸：易溶于水和乙醇，有较强酸性和还原性。

实验室制备方法如下：

I．制备氨基甲酸铵：反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(g) △H<0

（1）图Ⅰ装置制备NH3，则所选试剂为_________________

（2）图Ⅲ装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_______________（填操作名称）

②图Ⅱ装置进行尾气处理，则双通玻璃管的作用________________

③液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________

④发生器用冰水冷却的原因是________________

II．制备（NH2CH2COO)2Fe：装置如图（夹持和加热仪器已省略）， 用CO2气体将装置中空气排净，加入药品后，滴入柠檬酸并加热。反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。

（3）烧杯中澄清石灰水的作用是_______________。

（4）柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：

分析pH过低使产率下降的原因是___________；柠檬酸的作用还有_____（填序号）。

a.作反应终点指示剂　 b.防止二价铁被氧化　 c. 作催化剂　 d. 促进FeCO3溶解

（5）乙醇的作用是________________。

（6）若产品的质量为m g，则产率为________________。

A. 苯乙炔中最多有四个原子共直线

B. 2-甲基-1,3-丁二烯与Br2的加成产物有4种

C. 甲苯在一定条件下与H2完全反应，产物的一氯代物的同分异构体有4种

D. 已知具有单双键交替长链(如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—)的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料

（1）写出下列仪器的名称：a.__________，b._____________。

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________（填f或g）口通入。

（3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_______________。

（4）实验室用Na2CO3·10H2O 晶体配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。

①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 的质量是____g。

②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_______________。

③除了图中给出的仪器和托盘天平以及药匙外，为完成实验还需要的仪器有：_______________。

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反应的ΔH＝—(2×283.0)kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

②可以和NaOH溶液反应

③在一定条件下可以和乙酸发生反应

④在一定条件下可以发生消去反应

⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应

⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应

其中正确的是（ ）

A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤

①制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ：_____________________________。

②硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______________________。

③醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________。

④金属铝投入氢氧化钠溶液中的化学方程式：_______________________________。

⑤还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式：__________________________________。

A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 零族元素与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C. 同周期的X、Y元素，且电负性X>Y，则第一电离能也是X>Y

D. 基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④