A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B. 点①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。

（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

（4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。

(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的实验现象是____________________________。

(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

【题目】下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
A.液氯是化合物
B.水玻璃是纯净物
C.酒精是电解质
D.纯碱不属于碱

A. a气体是氯气，b气体是氢气

B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-

C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O

D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体

A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2

A. 一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v(O2)正=2v(SO3)逆

B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C. 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大

D. 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应

A. 若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

B. 产物的平均摩尔质量为24g/mol

C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3

D. 反应中消耗的氧气为56g

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。下列说法正确的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

A.硫酸属于酸B.氨气属于碱C.NaHSO4属于盐D.二氧化氮属于氧化物