A. 在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被还原

B. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸

A. A B. B C. C D. D

A. 铁棒为阴极，碳棒为阳极

B. 阴极的电极反应式为Cu2++2e-==Cu

C. 转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体

D. 若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜

【题目】下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（　　）
A.Cl2
B.H2S
C.NH3
D.HCl

【题目】在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是

A．颜色 B．密度 C．N2O4的浓度 D．压强

A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液

C. 石蕊试液 D. Cu(OH)2悬浊液

A. 1mol—OH含10NA个电子

B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O

C. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA

D. 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L

A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装

B. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

C. “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素

D. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同

实验 I：

已知： i． Cu2+ CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色）

ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似

iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)

（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为__________________________。

（2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。

实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_______________________,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）

（3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，

实验III：

在实验III中：

①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式____________。

②试剂A为___________。

③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因______。

（4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：

取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _____________________（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。

（5）改变实验I铜的用量，设计实验V

该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为____________。

【题目】下列物质见光不会分解的是（　　）
A.HClO
B.AgNO3
C.浓HNO3
D.NaCl