(1)岩脑砂的制备

①写出装置B中反应的化学方程式：_____________________________。

②装置C的仪器名称是_____________，装置F的作用是______________________。

③为了使氨气和氯(在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序：_______→e f←_______（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。

④证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、硝酸银溶液、红色石蕊试纸外，还需要_______________________。

（2）岩脑砂中元素的测定

准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热

（发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1+3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

①装置H中盛装的试剂是_____________，其作用是_____________________。

②若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-l），则岩脑砂中n(N)∶n(Cl)=_________（用含b、V 的代数式表示，不必化简）

③若取消J装置（其它装置均正确），n(N)∶n(Cl)比正常值________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。则坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_____。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是____________。

A. a点溶液显碱性的主要原因：CO32-+H2OHCO3-+CH-

B. b点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

D. d点溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是________，A中反应的离子方程式是________。

（2）实验开始时应先将活塞a打开，其目的是____________________。

（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________

（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为____。

（5）图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

A. X、Y 形成的简单离子的半径大小：X<Y

B. Z的最高价氧化物的水化物为强酸

C. a、b和c两两之间均能发生化学反应

D. Y与Z形成的化合物溶于水可促进水的电离

(1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________________。

(2)若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为______________。

(3)若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为_____________。

(4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式： ______________________。

(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：____________________

2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O

【题目】下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是（　　）
A.氢氟酸
B.氢氧化钠溶液
C.盐酸
D.水玻璃

（1）甲池是________(填“原电池”或“电解池”,下同)装置；乙池是________装置。

（2）C极为________(填“阴极”或“阳极”)。

（3）烧杯中溶液会变蓝的是_________________(填“a”或“b”)。

（4）C极上的电极反应式为___________________________________。

（5）甲池中反应的化学方程式为______________________________。

A. 陶瓷片允许水分子通过

B. 电池放电时，N极上发生氧化反应

C. 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连

D. 电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li

【题目】某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

（1）Na2A溶液显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示）。

（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_______（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。

（3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。

A.c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/L

B.c（OH-）=c（H+） +c（HA-）

C.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

D.c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

（4）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。