回答下列问题:

(1)步骤I“碱溶”时，为提高铝的去除率，除升高温度和不断搅拌外,还可采取的措施是____(列举1点)，“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为_______；步骤II“过滤、洗涤”过程中滤渣还会有少量的Al(OH)3，是因为________(填离子方程式)。

(2)步骤III“酸溶”时,Co2O3 转化为CoSO4 的离子方程式为_________。

(3)步骤V“除铝和锂”时,调节pH的适用范围是_______(已知该条件下,Al3+开始沉淀时的pH为4.1,沉淀完全时的pH为4.7.Co2+开始沉淀时的pH为6.9。沉淀完全时的pH为9.4)；步骤VI所得滤渣的成分为__________。

(4)煅烧CoC2O4时发生氧化还原反应，则CoC2O4分解的化学方程式是___；若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应CoCO3+ C2O42-=== CoC2O4 + CO32- 将CoCO3 转化为CoC2O4?___ (填“能”或“不能”),说明理由:________[已知Ksp(CoCO3) =1.4×10-13,Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]

【题目】下列反应最终没有固体析出的是（　　）
A.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水
B.向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质
C.向氯化钡溶液中通入少量SO2
D.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深

C. 500℃时比室温更利于合成氨

D. 用排饱和食盐水法收集Cl2

下列说法正确的是

A. NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25

B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)

C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61

D. 在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH 的物质的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl

A. 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1

B. 参加反应的水的质量与加入铝的质量相等

C. 所得溶液中钠离子和铝离子物质的量之比为2∶1

D. 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L

A. 该离子交换膜为阳离子交换膜

B. 阴极发生的电极反应为Li++e-==Li

C. 阳极发生的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑

D. 每生成1molNH3，电路中通过3mol电子

A.FeB.AlC.CuD.Ag

【题目】除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（　　）
A.加热
B.加入氢氧化钠溶液
C.加入盐酸
D.加入CaCl2溶液

A.H2SO4B.KOHC.FeD.NaNO3

【题目】可逆反应2A(g) 2B(g)＋C(g)在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是

A. 混合气体中A与B的物质的量之比保持恒定

B. 容器内气体总压强不再改变的状态

C. 用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态