A. 离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B. 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C. 分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D. 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

A. 乙烷与氯气反应 B. 乙烯与溴水的反应

C. 苯的硝化反应 D. 苯与液溴的反应

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=___(用a和V表示).

（3）该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化剂 B.降低反应温度

C. 增大体系压强 D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

【资料查阅】得知：CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。CuCl2·2H2O加热分解的情况如右图所示：

【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。

根据以上信息请回答下列问题：

（1）装置E的作用是____________________。

（2）实验操作的先后顺序是a→______________________（填操作的编号）

a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）某同学设计的检验该装置气密性的方法是：将装置E上面的倒置漏斗换成导管，在烧杯中加少量水，将导管插入水中，在装置的气体入口处装上橡皮管，并用弹簧夹夹紧，用酒精灯微微加热玻璃管，若导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管中有一段稳定的水柱，则装置气密性良好。你认为该同学的设计是否合理________（填“是”或“否”）。

（4）在实验过程中观察到C中纸条的颜色不变，D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是________（填序号）。

A.氯化氢水溶液有漂白性 B.氯气的水溶液有漂白性

C.氯化氢气体有漂白性 D.干燥的氯气有漂白性

（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。

（6）上述CuCl2·2H2O加热分解过程中④中发生反应的化学反应方程式是________________________。

（7）配平工业制备CuCl时发生反应的离子方程式：

Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-，请依次写出配平后的化学计量数__________。

（8）准确称取所制备的氯化亚铜药品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。若滴定结束时，滴定管中有气泡，则样品中CuCl 的质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）。

I. 以亚硫酸钠(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：

（资料1）亚硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。

(1)写出上述实验中①、②的离子方程式_________________，_________________。

(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有_____________(填化学式)，亚硫酸钠在空气中变质体现了亚硫酸钠的_________________性。

II. 以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

（资料2）含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色；

含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。

(1)①中反应的离子方程式是_____________________________。

(2)②中逸出的无色气体是_______________________________。

(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是_______________。

乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_________。

(4)由上述实验可知，下列说法正确的是________(填字母)。

a. 盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水

b. 盐溶液可能呈中性、碱性、酸性

c. 盐与盐反应时，不一定生成两种新盐

d. 盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应

I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。

(1)称取Na2CO3固体的质量是______________________g。

(2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是_________(填字母)。

a. 定容 b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量

(3)下列说法中，正确的是_____________________(填字母)。

a. 定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小

b. 定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出

c. 转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d. 摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线

II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 ______________、 _______________、 (过滤)、 _______________。

(2)已知：几种盐的溶解度

①写出装置I中反应的化学方程式________________________________________。

②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________。

(3)该流程中可循环利用的物质是__________________。

(4)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。

①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。

②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是__________(填字母)。

a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g

c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)2C(g)；△H＞0

B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水

B.乙醇与氧气反应生成乙醛

C.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

(1)大气污染物成分中属于酸性氧化物的是_______________________(填化学式)。

(2)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3。已知H2SO3是二元弱酸，写出反应的离子方程式：

①NaOH溶液吸收过量的SO2：_____________________________________________。

②氨水吸收过量的SO2：___________________________________________________。

(3)汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2

①该反应中，氧化剂是____________(填化学式)，氧化产物是______________(填化学式)。

②当生成2mol N2时，转移电子的物质的量是___________________________。

(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，生成的产物都无毒。NH3还原NO2时，还原剂和氧化剂的物质的量之比是________________。

(5)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2转化为SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，则反应的离子方程式是____。

(6)SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。

①可循环利用的物质X是_________________(填化学式)。

②制得H2SO4的化学方程式是____________________________________。

③制得H2的化学方程式是___________________________。

A.无色无味气体

B.能与氢氧化钠溶液反应

C.能使品红溶液褪色

D.一定条件下，能与氧气反应