（1）所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________。（在横线上填写所缺仪器的名称）

（2）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，正确的操作顺序是（填写操作步骤的代号，每个操作步骤只用一次）________。

①颠倒摇匀 ②定容 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量

（3）用托盘天平称取K2Cr2O7固体的质量为________ g。

（4）下列操作使最后实验结果偏小的是________（填序号）。

A．加水定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥

C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

（5）定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是________ 。

回答下列问题：

(1)进入分解池中主要物质是______；在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________。

(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：①____________；②________。

(3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

①催化剂效果最佳的是_______（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b点v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。

②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。c点时该反应的平衡常数K=___________。

(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时的总反应方程式为_________________。

(5)己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，则反应：HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常数K=________。

【题目】下列物质不与NaOH溶液反应的是（　　）
A.Na2CO3
B.SO3
C.Al（OH）3
D.NaHCO3

己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；

②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；

③；

④。

(1)有机物B的名称为___________________。

(2)由D生成E的反应类型为__________________，E中官能团的名称为__________________。

(3)由G生成H所需的“一定条件”为____________________。

(4)写出B与NaOH溶液在高温高压下反应的化学方程式：___________________________。

(5)F酸化后可得K，X是K的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1，写出2种符合条件的X的结构简式：___________________。

(6)设计由和丙醛合成的流程图：_______________________ (其他试剂任选)。

A.电解熔融MgCl2制备Mg

B.钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，主要用来制作飞机发动机部件

C.高铁对钢轨强度、韧性和易加工要求很高，适合做高铁钢轨的是中碳钢

D.因为Al2O3的硬度很大，所以可用于制造耐高温材料

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________，操作Ⅱ的名称是________。

（2）试剂①、②、③其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是________。

A．饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

B．BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液

C．NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液

D．饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

（3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有________（填化学式）。

（4）在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，________。

（5）若先用适量盐酸调节pH值再进行操作Ⅰ，将对实验结果产生影响，其原因是______。

【题目】在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小

D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

【题目】某密闭容器中的反应:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0，正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是

A. 其他条件不变，增大NH3浓度的同时减小N2浓度

B. 其他条件不变，再充入N2和H2

C. 其他条件不变，扩大容器的体积

D. 其他条件不变，降低反应温度

A. 图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积

B. 图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量

C. 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差

D. 图D滴定管中读数为26.50mL

（1）写出A中实验室制氯气的化学方程式________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，现象是________。

②装置D和E中出现的不同现象说明________。

③装置F的作用是________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置，该装置中应放入________（填写试剂或用品名称）。