[题目]电子工业上使用的印刷电路板.是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路.然后用三氯化铁浓溶液作用掉未受保护的铜膜后形成的.某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2.FeCl2和FeC——青夏教育精英家教网—

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【题目】电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

（1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。

（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。

（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。

（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。

（5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。

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【题目】有机物F()为一种高分子树脂，物质C的分子式为:C10H10Obr2；F的合成路线如下:

已知:①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

②

请回答下列问题:

（1）X的化学名称是_____________________________________。

（2）E生成F的反应类型为___________________________________。

（3）D的结构简式为________________________________。

（4）由B生成C的化学方程式为______________________________________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式____________、________________________。

（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料-聚甲基丙烯酸羟乙酯()的合成路线(无机试剂自选):__________________________。

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【题目】现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为

A．2.8g B．5.6g C． 8.4g D．11.2 g

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【题目】下列物质暴露在空气中不容易变质的是( )
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2SO4

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【题目】2015年10月，北京等北方城市逍遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染。你认为北京城市空气污染的首要污染物是

A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物

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【题目】室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如阳所示。已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正的是( )

A. x数值为2×10-5 B. c点时有碳酸钙沉淀生成

C. 加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D. b点与d对应的的溶度积相等

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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空:

（1）碳原子的原子结构示意图是_____________；CO2的化学键类型_______________________。

（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________。

（3）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_____________________，证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________________。

（4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04mol的电子，有____g Na2S2O5参加反应。

（5）连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:

5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为________(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)