【题目】已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A. 通入溶液中，可存在反应3+6====2+4

B. 每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol

C. 溶液能将KI溶液中的I-氧化

D. I2具有较强的氧化性，可以将氧化成

A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________ (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

（2）将溴的四氯化碳溶液和水分离开选择的装置是___________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是____________。

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；

②从分液漏斗上口倒出上层溶液

③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液

⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

（3）装置A中①的名称是______________，进水的方向是从________口进水。

①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。

由此判断下列说法错误的是

A. 氧化性强弱顺序为:Cl2>Br2>Fe3+>I2

B. 反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2mol Br-被氧化

C. 铁元素在反应①和③中均被氧化

D. 还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl-

则 NH3(g)的标准燃烧热Δ H=__________________。

（2）高温下，N2(g)+O2(g)2NO(g)， ΔH<0，反应达到平衡时混合气体中NO的体积分数与反应物中 c(N2)/c(O2)的比值的关系如图，请在右图上画出适当降温后，反应达到平衡时混合气体中 NO 的体积分数与反应物中 c(N2)/c(O2)的比值的关系图。_______

（3）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH两种工业重要原料，装置如图所示。

①电解的总反应式___________________________。

②已知H2CO3的Ka1=4.30×10-7， Ka2=5.60×10-11， 当同浓度的稀NaHCO3和稀Na2CO3溶液以2∶1体积比混合后，混合液的c(H+)约为____________ mol·L-1。

（4）为测定某NaNO2 溶液的物质的量浓度， 准确量取10.00mLNaNO2 溶液样品与24.00mL 0.05000mol·L-1 过量的酸性KMnO4 溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 10.00mL。 终点的现象_____________________，通过计算确定NaNO2 溶液的物质的量浓度___________ mol·L-1。

有关反应式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O； 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

(1)用该装置Ⅰ测定镁带与盐酸反应制氢气的体积，下列操作会导致数据偏大的是________(填编号)。

a．镁带中混有铝　b．镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜　c．液体量瓶读数时俯视　d．装置漏气

(2)某同学用装置Ⅱ测定常温下产物二氧化碳的体积，其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管。提供反应试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液，因此B管中所装液体是________，若选择硫酸进行反应，请写出反应的原理________________。

(3)相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由________________。

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

（4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。

【题目】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判断该反应达到平衡的依据是_______。

A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。

②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。

A．加催化剂 B．增大C的物质的量

C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温

A.单质B.分子C.元素D.同位素