【题目】下列气体不能用排水法收集而要用向上排空气法收集的是( )
A.NO2
B.O2
C.NH3
D.NO

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d

A. N B. Mg C. Fe D. Cu

【题目】含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是( )
A.N2
B.N2和H2
C.N2和CO2
D.H2和CO

【题目】下列说法不正确的是( )
A.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
B.使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
C.使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害
D.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

（1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。

（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。

（4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.

（5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O

A. O2 B. NH3 C. CH4 D. SO2

（1）制备NaN3:

30℃时，水合肼(N2H4H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。

①装置中的多孔球泡的作用是______。

②写出生成NaN3的化学方程式：_________________。

③“操作X”的名称为________________。

（2）测定NaN3产品纯度: ①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫红色溶液B；

③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。测定过程中物质的转化关系如下:

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑

I- I2 S4O62-

计算NaN3产品的纯度(写出计算过程)。_____________________