【题目】实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是( )
A.Zn
B.Fe
C.Al
D.HCl

【题目】在反应2H2SO4 (浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑中，

（1）氧化剂是________；还原剂是________；氧化产物是________；还原产物是_______

（2）作为氧化剂的H2SO4和参加反应H2SO4物质的量之比为________；被还原的H2SO4和未被还原的H2SO4物质的量之比为________；氧化产物和还原产物物质的量之比为________；氧化剂和还原剂物质的量之比为________；

（3）在下面的化学方程式上用双线桥标电子转移的方向和数目2H2SO4 (浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑_________

（4）有1mol H2SO4参加反应，被氧化的Cu为______mol，转移的电子数目为________mol，生成的SO2为______L(标准状况下)。

【题目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是

A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀

D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

A.合成氨工业中使用催化剂

B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

C.食品放在冰箱中贮藏

D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

(2)标准状况下,11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是_________,相对分子质量为________；等物质的量的NH3与H2S质量比为___________，1.7g氨气与________mol H2O含有的电子数相等。

(3)将1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，Na2CO3的浓度为______mol/L，Na+浓度为______ mol/L，将该溶液加水稀释成1000 mL后，Na+浓度为____mol/L。

A. 中子数为17的硫原子: B. N2H4的结构式:

C. CO2的电子式: D. 聚丙烯的结构简式:

A. 1mol阿司匹林最多能与5mol H2反应

B. 1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应

C. 1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应

D. 1mol阿司匹林与足量的Na反应生成ImolH2

+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

（1）写出Fe2+基态核外电子排布式:_______。

（2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。

（3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。

（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________。

（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。

A.烧碱B.澄清石灰水C.浓硫酸D.氯化钠

（1）H2S 热分解制氢的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解时常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是______；燃烧生成的SO2与H2S 进一步反应，硫元素转化为S2,写出反应的化学方程式:________。

（2）氨硼烷(NH3BH3) 是储氢量最高的材料之一，其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图乙所示。

①110℃时残留固体的化学式为_________。

②氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为_________。

（3）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18- C10H12-C10H8”的脱氢过程释放氢气。己知:

C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2

温度335℃、高压下，在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘( 1.00 mol) 催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量n1 和n2随时间的变化关系如图丙所示。图丁表示催化剂对反应活化能的影响。

①△H1___△H2(选填“>”、“=”或“<”)。

② 8 h 时，反应体系内氢气的物质的量为_____mol(忽略其他副反应)。

③ n1 显著低于n2 可能的原因是__________。