A. 电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

B. a极是负极，该电极材料不参与电极反应

C. b极反应是：O2+4OH--4e-=2H2O

D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

A.从石油中通过分馏得到汽油、煤油和柴油

B.从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭

C.以煤、石油和天然气为原料生产合成材料

D.从海水中提取溴

A.丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应

B.乙烯与水生成乙醇的反应

C.乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应

D.乙烯自身生成聚乙烯的反应

下列说法中不正确的是

A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的还原性

B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2

C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

D. 设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀

【题目】在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.Na+、K+、CO32－、NO3－
B.Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－
C.K+、Fe2+、NH4+、NO3－
D.NH4+、Na+、NO3－、Cl－

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________________________。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

(4)配制时,一般分为以下几个步骤:

①量取 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却⑨摇动

其正确的操作顺序为________________________。

A. ②①③⑧⑤⑨⑦⑥④ B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①③⑤⑥⑦④⑧⑨

(5) 若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有______

A.浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容

B.定容时俯视刻度线

C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯

D、移液后烧杯未洗涤

A.甲烷B.乙醇C.蛋白质D.纤维素

A. 氯气通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑

C. 向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热: NH4++OH-NH3↑+H2O