A.原子半径呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化

C.元素的相对原子质量D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

【题目】某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是( )
A.Fe2+、Cu2+
B.Cu2+ 、 H+
C.Zn2+ 、Fe2+
D.Zn2+ 、H+

A. 加热Na2SO4溶液

B. CH3COONH4 不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体

C. 水中加入少量金属 Na

D. Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

（1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。

（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。

（4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.

（5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Ⅰ．以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度

(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。

a.粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pH c．加入Ba(OH)2溶液

d．加入Na2CO3溶液 e．过滤

(2)向饱和食盐水中先通入_______，后通入________，生成固体A的化学方程式为____

Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。

(3)洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。

(4)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________(结果保留小数点后一位)。

方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。

已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。

(5)实验开始前应进行的操作是______________________________。

(6)仪器a的名称为___________________，装置A中试剂X应选用_________________。

(7)装置E的作用是_________________________________。

（1）制备NaN3:

30℃时，水合肼(N2H4H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。

①装置中的多孔球泡的作用是______。

②写出生成NaN3的化学方程式：_________________。

③“操作X”的名称为________________。

（2）测定NaN3产品纯度: ①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫红色溶液B；

③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。测定过程中物质的转化关系如下:

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑

I- I2 S4O62-

计算NaN3产品的纯度(写出计算过程)。_____________________

已知:RMgBr

（1）化合物F中含氧官能团的名称为______。

（2）A-B的反应类型为_______。

（3）化合物C的结构简式为______。

（4）1mol化合物E与足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反应，除F外另一产物的物质的量为_______。

（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6:2:1:1。

（6）请以甲苯和乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______________

A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡

B. 0.01mol/LCH3COOH溶液pH＞2，说明CH3COOH为弱电解质

C. 含1molNH3H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的热量小于57.3kJ，说明NH3H2O为弱电解质

D. 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L，pH＜7，则说明NH4Cl为弱电解质

（1）A的元素符号___________；B的元素名称___________；

（2）D的原子的电子式____________；C原子的电子排布式___________________。

（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________。

（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_______________________。

（1）“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为_____。

（2）“浸取”温度100℃左右，该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为______。

（3）“浸取”时NH4Cl用量对Mg2+浸出率的影响曲线如右图所示。下列有关说法正确的____(填序号)。

A.“浸取”时适当搅拌浆料

B.用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取

C.可用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取，将两次浸取液合并

D.浸出温度采用100℃可促进NH4Cl的水解和NH3的逸出

（4）本工艺流程中可循环利用的物质有______。

（5）若要得到高纯Mg(OH)2，需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是_______。

（6）25℃时，Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca2+)分别为2.8g/L和0.8g/L,则1L溶液至少需加入MgSO4固体的质量为____g。