A. A B. B C. C D. D

A.都是混合物B.胶体比溶液更稳定

C.都属于分散系D.用丁达尔效应可区分胶体与溶液

A. Z的一氯代物只有3种

B. 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z

C. X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应

D. 1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol

A. 在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

B. 在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)

C. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClO

D. 等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接________， ______接________，________接________；

（2）若C瓶中盛有酸性高锰酸钾溶液，也观察到溶液褪色，这是因为SO2具有__________。

A．氧化性　 B．还原性 C．漂白性

（3）写出A中反应的化学方程式__________.

已知:①乙醚[(C2H5)2O]:沸点34.5℃，微溶于水，易燃。

②盐酸浓度较高时，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

（1）操作I的名称是_______。

（2）检验溶液Y中是否残留Fe3+的实验方法是_________ 。

（3）蒸馏装置如下图所示，该装置图中存在的错误是________。

（4）滴定前，加入的适量溶液Z是_______(填序号)。

A.H2SO4~H3PO4 B.H2SO3~H3PO4 C.HNO3~H3PO4 D.HI~H3PO4

（5）滴定达到终点时，消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液5.00mL。根据该实验数据，起始所取的试样Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)为______。

（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。

A.稀释被测试样 B.增加平行测定次数

C.减少被测试样取量 D.降低滴定剂浓度

（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾 d．白色污染

（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为___________。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。

①写出反应的化学方程式_________________

②若用下图所示装置收集氨气，气体由_____口进入。

（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式解释）_____________________

（5）若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。

【题目】用20g氢氧化钠固体配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的体积是( )
A.1000 mL
B.500 mL
C.100 mL
D.50 mL

+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

（1）写出Fe2+基态核外电子排布式:_______。

（2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。

（3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。

（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________。

（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。

A. 3-甲基-2-丁烯 B. 2,2-二甲基丁烷

C. 3-氯丁烷 D. 2-乙基戊烷