A. 线段Ⅱ表示Br的变化情况

B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

C. 根据图象无法计算a的值

D. 线段Ⅳ表示的变化情况

A.电解熔融NaCl制钠

B.加热HgO制汞

C.高温下用CO还原Fe2O3制铁

D.高温下用H2还原Al2O3制铝

A. 反应物微粒是S、SO、OH－

B. 该反应可能在酸性条件下进行

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA

回答下列问题

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为____________________________。

（2）从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)

（3）化合物A的化学式为____________，Cl原子的配位数是____________。

（4）B中碳原子的杂化轨道类型为________，含有的化学键为________(填字母)。

a．离子键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键

e．配位键 f．氢键 g．σ键 h．π键

（5）化合物A难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；与NH3互为等电子体的分子有________________(写化学式，一种即可)。NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是________________________________________。

（6）已知化合物A晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为________________________nm(列出计算表达式即可)。

（1）在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。

（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数φ (CO2)随时间t变化曲线如图。

①温度T1时，0～0.5 min内的反应速率v(CO)=________________。

②b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。

③下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)

a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．移走CO2

（3）若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为________________。(已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)

A. 27g Al与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA

B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-离子数目为NA

C. 标准状况下，22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子

A.油脂和纤维素均属于天然高分子

B.葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应

C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应

D.淀粉、油脂和蛋白质都只含C、H、O三种元素

【题目】海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（　　）
①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤 合理的操作顺序是．
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④

（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________。

（2）写出下列转化的化学方程式：

①A→B________________________________________。

②B→D________________________________________。

③A→C________________________________________。