A. 天然气是二次能源 B. 石油是二次能源

C. 电能是一次能源 D. 水流是一次能源

A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

B. NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+

A. X代表NaOH,Y代表NH4Cl

B. pH变化相同时,n(NH4Cl)<n(NaOH)

C. 两份溶液的Kw均大于1.0×10-14

D. 若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等

A. 甲醛 B. 维生素E C. 柠檬酸 D. 苯甲酸及其钠盐

(1)开始阶段，观察到的现象为________________，反应的化学方程式是_____________。

(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是__________________。

(3)若6.4 g铜片消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况)。则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是_____________。

(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_____________(用化学方程式表示)。

(5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：_______________。

回到下列问题：

（1）关于H说法正确的是_________(填标号)。

a．能使溴水褪色 b．1mol该物质最多能与3mol NaOH反应

c．属于芳香烃类物质 d．分子内最多有9个碳原子共平面

（2）C生成D的反应类型为____________，G的名称为____________。

（3）写出D生成E的化学方程式____________________________________。

（4）已知物质M与D互为同分异构体，M的水溶液呈酸性，在一定条件下2molM能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则M在铜的催化下与氧气反应的化学方程式为____________________________________________________________。

（5）满足下列所有条件的F(结构简式见已知)的同分异构体的数目有________种。

a．能发生银镜反应 b．苯环上有两个取代基

写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式________________________。

（6）结合已有知识和信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。_______________

饱和NaCl(溶液)NaHCO3Na2CO3

这种方法被人们称为侯氏制碱法，打破了帝国主义对我国经济的一种封锁，大长了中国人的民族志气。

试回答下列问题：

(1)写出由NaHCO3固体制取Na2CO3的化学方程式：__________________。

(2)如果Na2CO3(固体)中混有NaHCO3(固体)，应如何除去?_____________(写出方法)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，应如何除去?________(写出化学方程式)。

【题目】一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是

A. 混合气体的平均分子质量不再发生改变

B. 每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键

C. 容器中混合气体的颜色不变

D. H2和I2的体积分数相等

A. 反应剧烈程度：两者相同

B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少

A. NO对臭氧层有破坏作用 B. NO是造成光化学烟雾的因素之一

C. NO是汽车尾气的有害成分之一 D. NO分子所含电子总数为偶数