A. 高级脂肪酸乙酯的碱性水解属于皂化反应

B. 蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物

C. 硫酸铜溶液可使蛋白质变性,可用于游泳池的杀菌消毒

D. 氨基酸分子中都含有-NO2 和-COOH

A. 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B. 复合材料有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等性能，其综合性质超过单一材料

C. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

D. 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等

A. 硬度比生铁高 B. 在潮湿的空气中放置不易生锈

C. 与4mol／L盐酸的反应生成氢气 D. 在冷的浓H2SO4溶液中可钝化

A.家庭液化气灶将化学能转变为热能

B.灯泡将电能全部转变为热能

C.光合作用，将光能转变为化学能

D.太阳能电池将光能转变为电能

（1）制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH约为8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50℃,不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h,再经后续处理得到产品。

①特定的加料方式是__________ (填序号)。

a．将Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水调节pH至10.5

b．将(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水调节pH至10.5

c．将(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液

②反应生成Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为__________。

（2）HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F-浓度，直至达到吸附平衡。

①实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是__________。

②除氟反应形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-，该反应的平衡常数K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。

（3）HAP脱除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子;溶解-沉淀吸附的机理为：

Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)

10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)

已知Pb(Ⅱ)的分布分数如图-1所示;一定条件下HAP对Pb(1)平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。

①能使甲基橙显红色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为__________。

②当pH<3.0时，pH越小HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍减小，其原因是__________。

③当pH>7.0时，生成的沉淀为__________(填化学式);此时pH越大HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是__________。

A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na＋和NA个Cl－

B. 常温常压下，32g的O2和O3混合气体中含有的分子数为2NA

C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因为该反应是可逆反应，所以每消耗2NA个H2分子时反应放出的热量小于129.0 kJ

D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NA

A. 实验室中制取少量的乙酸乙酯 B. 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C. 处理尾气 D. 测定黄铜（Cu、Zn合金）中的Zn含量

（1）Al的物质的量。

（2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液中溶质的物质的量浓度。

（3）在标准状况下生成H2的体积。

（2）标况下11.2L CH4的物质的量为______mol，质量为_________；

（3）配制90mL 2.00 mol·L－1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量是________g；

已知：①在实验条件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。

②NiSO4易溶于水，NiCO3难溶于水;Ni(NO3)2在20℃、90℃时溶解度依次为79.2、188g/100g水。

③己知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下：

（1）“除铝”所用试剂及主要操作为__________。

（2）“灼烧”的主要目的是__________。

（3）“酸溶”时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是__________。

（4）“除铁、铬”时，Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为__________；氧化后需将溶液pH调整到的范围是__________。

（5）请设计由“净化液”制取Ni(NO3)2·6H2O的实验方案：__________，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO3)2·6H2O (实验中须使用的试剂有：6mol·L-1硝酸，3 mol·L-1Na2CO3溶液)。