A.原电池是将化学能转变为电能的装置

B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极

(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：

①各装置连接顺序为A→_______________________；

A中发生反应的离子方程式为________________________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是________________________；

D装置的作用是________________________。

③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_____。

(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为_________________________。

(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：_____________________________________。

A. 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA

B. 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

C. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

D. 过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA

已知:

（1）AB,GH反应类型分别是:____、____。

（2）写出BC的化学方程式(注明反应条件)________

（3）写出F的结构简式_______

（4）写出H(氯霉素)分子中所们含氧官能团的名称____。1mol氯霉素最多消耗_____molNaOH。

（5）符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①苯环上含有两个对位取代基，一个是氨基

②能水解

③能发生银镜反应

写出其中一种的结构简式___________

（1）反应Ⅰ所得滤液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阴离子,所得滤液中含有S和______。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):_________。

（2）若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为_________。

（3）反应Ⅲ中加入MnO2的作用是（离子方程式表示)________；反应Ⅲ中加入MnCO3、ZnCO3的作用是________________。

（4）反应Ⅴ的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极的电极反应式________________。

（5）MnO2和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是______。(保留小数点后两位)

(2)若FeSO4和O2的系数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑ __________________

(3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，现有NO与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02 mol。

①所得溶液中NaNO2的物质的量为________ mol；

②混合气体中V(NO)∶V(NO2)＝________。

(4)As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

A. 该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基

B. 1mol该物质H2反应时最多消耗H2 9mol

C. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面

下列说法正确的是（ ）

A. a极材料一定为金属银

B. b极一定连电源的正极

C. 装置中电解质溶液阳离子一定只含有Ag＋

D. 装置中发生的反应方程式一定是Fe +2Ag+===Fe2++2Ag

【题目】FeCl2是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl2。反应原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

现设计如下方案:在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在128-139℃加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以测氯化铁转化率。

请回答下列问题:

（1）仪器B的名称__________

（2）仪器C中盛装的试剂可以是_______

A.无水氯化钙 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.浓统酸

（3）反应后通入N2的目的是___________

（4）已知20:时Ksp(AgCl,白色)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4,砖红色)=3.4×10-11.

将烧杯内溶液稀释至100 mL,每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用K2CrO4做指示剂,用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL，则滴定终点的现象是______，氯化佚的转化率是______________

（5）冷却实验装置,将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是____;回收滤液中C6H5Cl的操作方法是_____________

已知:FeS2和铁黄均难溶于水

下列说法不正确的是

A. 步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣

B. 步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3