A. 稀硫酸的浓度为0.1mol/L

B. C点和E点溶液：pH=14-a

C. c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B点>F点

D. E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）> c（OH-）> c（H+）

【题目】已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线3表示的微粒是SO32-

B. 25℃时，Kal/ Ka2=1000

C. 溶液的pH=1.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

D. 溶渡的Ph=4.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)

A. 纯碱溶液去油污

B. 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D. 浓的硫化钠溶液有臭味

A. 2 g B. 3.8 g C. 5 g D. 无法计算

已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

(1)“焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________。

(2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为______________________。

(3)“系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________，滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。

(4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为______________。

(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，则“滤液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是

A. 在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大

B. 在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y的转化率增大

C. 在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高

D. 在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变

A. 检验试液中的SO42-

B. 检验试液中的Fe2+

C. 检验试液中的I-

D. 检验试液中的CO32-

A. 0.1mol B. 0.2mol

C. 大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D. 大于0.1mol，小于0.3mol

A. XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱

B. V[HCl(aq)]=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH

C. V[HCl(aq)]=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH>MOH>YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A. Cl2既做氧化剂又做还原剂

B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1