[题目]向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中.逐滴加入NaOH溶液至过量.下列图象中.能正确表示上述反应的是A. A B. B C. C D. D——青夏教育精英家教网—

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【题目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是

A. A B. B C. C D. D

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【题目】常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. HA为强酸

B. 该混合溶液pH＝7.0

C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

C. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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【题目】已知某反应aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物质浓度数据如下：

	X	Y	Z
起始浓度(molL-1)	0.3	0.5	0
5s末浓度(molL-1)	0.1	0.4	0.3

据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是（）

A.2:1:3

B.3:1:2

C.1:4:3

D.3:2:1

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【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJmol-1	351	463	393	293

则该反应的△H=________kJmol-1

（2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。在一定条件下，将lmolCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____________________。

②X轴上a点的数值比b点_______（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________________________。

（3）常温下，已知：Ksp(PbI2)=4×10-9；已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则反应PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=_______________。

（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H_______（填“>”或“<”）0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-，I2+I-I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______、__________（填微粒符号）；由图2知要提高碘的还原率，除控温度外，还可以采取的措施是减小___________________________________。

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【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-、

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-