【探究一】下图A为某气体制备装置，图中未画出。

据此回答：

（1）①只用一种试剂制备A中某气体，选取的试剂是____________。

a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.NH4NO3

②装置A所用的主要玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

（2）从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式_______________________________(写出一个即可)。

【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质，该化学探究小组又组装了如下装置，其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。

用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C处酒精灯。

据此回答:

（3）若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解。则:

①D中观察到的现象是________________________________。

②C中发生反应的化学方程式为________________________________。

③F处铜片逐渐溶解的原因是________________________________。

④该装置的不足之处是________________________________。

（4）若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无任何现象发生，只观察到C中粉末在红色和黑色间交替变化。则C中发生反应的化学方程式为________________________________。

【题目】某蓄电池的反为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18g，则外电路中转移的电子数是_________________。

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的____(填“正”或“负”)极相连。

(3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用两为个相关的方程式表示)①_________________②__________________________。

(4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的______(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

已知：

则加入H2O2的目的是____________________________________。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。

【题目】每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（　　）
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.盐酸

【题目】高分子化合物M()和高分子化合物J用途广泛。其合成路线如下图所示：

已知：①

②CH3CHO+HCHOHOH2C-CH2-CHO

③CH3CHO+HCHOCH2=CH-CHO+H2O

回答下列问题：

（1）有机物C的名称是___________________。

（2）D到E和E到F的反应类型分别是__________________、______________________。

（3）有机物L的结构简式为______________________。

（4）控制反应条件保证H中醛基不被氧化，H与I发生缩聚反应得到高聚物J的化学方程式为___________________________________________。

（5）有机物F的催化氧化产物满足下列条件的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为____________________；

①含有苯环 ②能够发生银镜反应 ③与FeCl3溶液不发生显色反应

（6）根据本题的条件设计用、CH3Cl、CH3CH2CHO合成的路线。___________________

（1）O原子中价电子占据的轨道数目为__________________。

（2）第一电离能I1：N____O(填“>”或“<”),第二电离能I2：O大于N的原因是__________________。

（3）O3的空间构型为_________________；是_____________(填“极性”或“非极性”)分子；分子中存在的大π键，可用符号表示，其中m表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O3中大π键应表示为_______________________。

（4）N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H-N、___________、____________ （任写两种即可）。

（5）已知：如下键能和键长数目。

N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是________________________________________。

（6）Na2O的晶胞结构如下图所示，X表示O2-，Y表示Na+，则O2-的配位数为_______________，该晶胞的原子空间利用率为_______________；(已知该晶胞的棱长为apm，r(Na+)=xpm，r(O2-)=ypm)。

A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e－ Zn2+

B．充电时电极a为外接电源的负极

C．放电时Br－向右侧电极移动

D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大

已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-30

回答下列问题：

（1）物质B为______________，溶液E为____________________。

（2）溶液G中经检测不含H2O2的可能原因是________________________________________。

（3）若步骤Ⅵ调节pH后，c(Cr3+)=6.3mol/L，则pH范围是______________（离子浓度不大于1.0×10-5mol/L即可认为沉淀完全）。

（4）步骤Ⅶ发生的离子方程式为________________________________________。

（5）Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，步骤Ⅷ中操作a为___________、__________________。

（6）若称取mg该铬铁矿，其中FeO·Cr2O3的质量分数为70%，最终制得ng Na2Cr2O7固体，则该过程中Cr元素的转化率为____________________________。

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1︰1

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4

【题目】胶体区别于其他分散系最本质的特征是（　　）
A.外观澄清透明
B.有丁达尔现象
C.较稳定
D.分散质粒子直径的大小