A.O2和O3B.乙醇和二甲醚

C.甲烷和乙烷D.12C和14C

A. S（s） B. SO2（g） C. SO3（g） D. SO3（1）

A. 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性

B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2

D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒

【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A.HNO3
B.Cl2
C.NH4NO3
D.SO3

A.增大HCl溶液的浓度B.粉碎CaCO3固体

C.升高反应体系的温度D.减小反应体系的压强

A.干冰升华B.电解水C.食盐熔化D.氯化氢溶于水

【题目】下列有关物质的分类正确的是（　　）
A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.溶液，浊液，胶体都属于混合物
D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。

(2)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。

(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。

(1)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-1160kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-574kJ/mol

现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体。

①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________；

②在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：________.

(2)以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前已得到了广泛的研究。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

①B极为电池________极，电极反应式为________。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式：_______；标准状况下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为________，实际上消耗的甲烷体积(已折算成标准状况下)比理论上大，可能原因为______________。

A. W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等

B. 含W、Y、Z三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性

C. X与Y、X与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性

D. Y与Z形成的化合物只有五种