A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%

【题目】在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是(　　)

A. A的转化率增大 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大 D. a < c＋d

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　 Δ H＝－11.46 kJ/mol

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

B. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

请回答下列有关问题：

(1)在安装E、F装置前，先要通入一段时间的氧气，其理由是_________。

(2)上述装置图中需要加热的仪器有________(填字母代号，下同)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

(3)D装置的作用是_______________。

(4)A装置中发生反应的化学方程式是______________。

(5)读取N的体积时，应注意：①__________；②____________。

(6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______(填字母代号)。

A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量

C.通入氧气的体积 D.氨基酸的相对分子质量

A. 该反应是加成反应

B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面

C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种

D. 若R为C4H5O时，lmolb最多可以与5molH2加成

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体

步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体

步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C

（1）下列有关该溶液说法正确的是__________。

A. 一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－

B. 一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－

C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+

D. 可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl－

（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________。

（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的________（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。

（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________。

(1)试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________。

(2)试管II中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I (填“能”或“不能”)，原因是________。

【题目】有机物D的结构简式： ，学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：

已知： ⅰ CH3CH=CH2CH3CHO + HCHO；

ⅱ RCHO

完成下列填空：

（1）C中含氧官能团名称是___________________，E的结构简式为____________________。

（2）反应②的反应类型是_________________，A的名称是__________________。

（3）反应①发生所需的试剂是____________________________________。反应⑥的化学方程式为___________________________________________________。

（4）D的分子式是_______________________，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，

其中一种的结构简式为______________________。

（5）设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：）。___________________________________________。

碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：

完成下列填空：

（1）步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是_______________________；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有______________________________________。

（2）步骤2是__________、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是_____________________。

为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）

（3）装置A中盛放的溶液是_____________。装置D中盛放的固体是___________________，其作用是_________________________________。

（4）若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为__________________（用含a的代数式表达）。

（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是____________。 （选填序号）

①实验开始，未先通空气，即称量装置C； ②B中反应结束后，没有继续通空气；

③缺少装置A； ④缺少装置D；

⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快； ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。