A. 11.7 g B. 5.85 g

C. 8 g D. 15.5 g

A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

D. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH

A. A B. B C. C D. D

①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色品体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到5.64g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。

（2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为__________。

（3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。

（4）装置丙的作用是________________。

（5）步骤④中进行洗涤的操作方法为________________________________。

（6）洗涤产品时，如何证明产品已经洗涤干净?______________________。

（7）本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是___。

【题目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反应中，正确的是（　　）
A.Cl2是还原产物
B.□处对应的物质为H2O
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
D.若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是4mol

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是

A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

C. AlN中氮元素的化合价为+3

D. AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

回答下列问题:

（1）A中所含官能团的名称为______，E的名称为______。

（2）D→E的反应类型是______，A→D的反应条件是______ 。

（3）A→B反应的化学方程式为______ 。

（4）G→I反应的化学方程式为______ 。

（5）物质H的同分异构体有多种,同时满足下列三个条件的共有___种,其中核磁共振氢谱为三组峰的是______ (写结构简式)。

①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③能发生水解反应。

（6）参照上述合成路线,以苯和乙醛为原料(其他试剂任选),设计制备苯乙烯的合成路线。______。

（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；

（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；

（3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；

（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

【题目】下列物质分离的方法正确的是（　　）
A.从碘水中提取碘：用酒精萃取
B.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体