A. HX、HY、HZ的酸性依次增强

B. 离子浓度：c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)

C. 电离常数：K(HZ)＜K(HY)

D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)

（1）图中C点表示当加入________mol NaOH时，Al3+已完全转化为____________（填微粒符号）

（2）图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为 ____________。

（3）写出AB段发生反应的离子方程式___________________________________。

请回答下列问题：

（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有_______________、_______________；

（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是_____________________。

（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含 _________________（填溶质的化学式，下同）,若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数___________（填偏大、偏小、无影响）。

（4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有的溶质是________；滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为 ___________________________________。

A. NO B. NO2 C. CO2 D. Cl2

A.石墨和金刚石B.H2O和H2O2C.1H和2HD.正丁烷和异丁烷

【题目】向含有2molSO2的恒容容器中通入过量氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法中正确的是

A. 氧气过量，所以充分反应后可生成2molSO3

B. 反应达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断减小

C. 反应达平衡后，升高温度，SO2的转化率减小

D. 反应达平衡后，增大SO2的浓度，平衡右移，故SO2的转化率增大

【题目】据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中，其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是

A. 放电时，负极反应式为Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓

B. 放电时，电路中通过4mol电子，消耗22.4L氧气

C. 充电时，电解质溶液中OH-浓度逐渐增大

D. 充电时，电解质溶液中K+向正极移动，且发生氧化反应

A. 化合物y阴阳离子个数比为1:1

B. 简单离子半径:D>C>B

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>D

D. A与D形成的化合物AD2中各原子均满足8电子稳定结构

A. X、Y、Z分子中碳原子均能处在同一平面上

B. X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1molX与Z的混合物中含有3mol碳碳双键

D. Y的一氯代物有4种