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    【题目】下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（　　）

    A. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B. CO+CuOCu+CO2

    C. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 D. 2FeCl2+Cl2═2FeCl3

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    【题目】一定条件下，碳素钢腐蚀与表面水膜pH的关系如下：

    pH

    2

    4

    6

    6.5

    8

    13.5

    14

    腐蚀快慢

    较快

    慢

    较快

    主要产物

    Fe2＋

    Fe3O4

    Fe2O3

    FeO

    下列说法不正确的是

    A. 在pH<4的溶液中，主要发生析氢腐蚀

    B. 在pH>6的溶液中，主要发生吸氧腐蚀

    C. 在pH>14的溶液中，正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O

    D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，腐蚀速率会减慢

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    【题目】在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是

    A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

    B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

    C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

    D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA

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    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

    t ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    B. 上述反应的正反应是放热反应

    C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

    D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃

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    【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    冰水混合物

    CuSO45H2O

    液态KNO3

    蔗糖

    B

    CaO

    海水

    铜

    酒精

    C

    液氯

    铝合金

    AgCl

    CO2

    D

    氢氧化钠

    空气

    Na2SO4溶液

    食醋


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-

    B. =1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-

    C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-

    D. 无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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    【题目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)

    A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1

    C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1

    D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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    【题目】下列变化属于化学变化的是

    A. 拨云见日 B. 花香四溢 C. 冰冻三尺 D. 酿谷成酒

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    【题目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

    （1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。

    （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。

    （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。

    （4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。

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    【题目】在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是

    A. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

    B. T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

    C. T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点

    D. T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

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